Pertemuan 9

Prinsip-prinsip teoritis asam dan basa dalam proses metabolisme obat didalam tubuh

Teori Brønsted-Lowry

Menurut teori ini, asam adalah zat yang dapat menyumbangkan proton (H+), sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton.Pendekatan ini lebih luas daripada teori asam-basa Arrhenius, yang hanya mempertimbangkan ion hidrogen (H+) dalam larutan air.


Teori Lewis

Menurut teori ini, asam adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron, sedangkan basa adalah zat yang dapat menyumbangkan sepasang elektron.Pendekatan ini lebih luas lagi karena tidak terbatas pada transfer proton dan mencakup interaksi elektron.


Prinsip Henderson-Hasselbalch

Menghubungkan pH larutan dengan konsentrasi asam dan basa konjugatnya.Rumus Henderson-Hasselbalch dapat digunakan untuk memprediksi perubahan pH dalam suatu larutan akibat penambahan asam atau basa.


Konsep pH

Skala pH digunakan untuk mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rentang pH berkisar dari 0 (asam) hingga 14 (basa), dengan 7 sebagai netral.pH dihitung sebagai -log[H+], di mana [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.


Konsep Disosiasi Ionik

Asam dan basa yang larut dalam air dapat mengalami disosiasi ionik, yaitu pemisahan menjadi ion-ion.Contohnya, asam asetat (CH3COOH) akan berdisosiasi menjadi ion hidrogen (H+) dan ion asetat (CH3COO-) dalam air.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

PERTEMUAN 15

 Lanjutan Reaksi Redoks dan aplikasinya secara farmaseutikal 1. Stabilitas Obat Antioksidan dalam Formulasi Reaksi oksidasi dapat menyebabkan degradasi obat. Oleh karena itu, banyak formulasi obat mengandung antioksidan untuk melindungi senyawa aktif dari kerusakan oksidatif. Contoh: Penambahan vitamin C (askorbat) sebagai antioksidan dalam formulasi untuk mencegah oksidasi senyawa obat. 2. Metabolisme Obat Enzim Oksidasi dalam Hati Reaksi oksidasi dalam metabolisme obat, terutama oleh enzim sitokrom P450 di hati, dapat menghasilkan metabolit yang lebih mudah diekskresikan. Contoh: Proses oksidasi pada obat untuk meningkatkan solubilitas dalam air dan memfasilitasi eliminasi melalui urin. 3. Modifikasi Aktivitas Biologis Perubahan Aktivitas Farmakologis Reaksi redoks dapat memengaruhi aktivitas biologis obat. Modifikasi senyawa melalui reaksi redoks dapat menghasilkan analog dengan profil aktivitas farmakologis yang berbeda. Contoh: Perubahan gugus fungsi melalui reaksi oksidasi...
Baca selengkapnya

PERTEMUAN 14

Reaksi reduksi dan oksidasi senyawa organik dalam kaitan dengan pembuatan dan modifikasi gugus fungsi obat 1. Reaksi Reduksi Contoh Reaksi: Hidrogenasi, Penambahan hidrogen (H2) pada senyawa organik. Reduksi dengan Logam: Penggunaan logam reduktor seperti natrium (Na) atau lithium (Li). Aplikasi dalam Obat: Konversi Gugus Fungsi: Reaksi reduksi dapat digunakan untuk mengubah gugus fungsi seperti keton menjadi alkohol, atau senyawa nitro menjadi senyawa amino. Modifikasi Toksisitas: Reduksi senyawa toksik dapat dilakukan untuk mengurangi atau menghilangkan toksisitas obat. 2. Reaksi Oksidasi: Contoh Reaksi: Oksidasi Alkohol, Peningkatan bilangan oksidasi dari gugus alkohol menjadi aldehida atau keton. Oksidasi dengan Agens Oksidator: Penggunaan agens oksidator seperti kalium permanganat (KMnO4) atau asam kromat (H2CrO4). Aplikasi dalam Obat: Konversi Gugus Fungsi, Reaksi oksidasi dapat digunakan untuk mengubah alkohol menjadi aldehida atau keton. Aktivasi Prodrug: Peningkatan akti...
Baca selengkapnya